Reacţiile oxido-reducătoare. Reacția Mg cu O2. Atom-Moleculă-Atom. Reducător. Oxidant.

     Reacțiile de oxido-reducere (redox) sunt reacții chimice în care are loc transferul de electroni între atomi, ioni sau molecule.

     Două procese simultane:
Oxidarea:
• Pierderea de electroni.
• Creșterea numărului de oxidare.

     Reducerea:
• Câștigarea de electroni.
• Scăderea numărului de oxidare.

Reacțiile de oxido-reducere. Imagine © Eurodidactica

Reacțiile de oxido-reducere

     Etapa 1: Identificarea speciilor chimice
• Scrie reacția completă și observă cine se oxidează și cine se reduce.
     Etapa 2: Stabilirea numerelor de oxidare
• Calculează numerele de oxidare pentru fiecare element.
• Identifică elementele care își schimbă numărul de oxidare.
     Etapa 3: Scrierea semireacțiilor
• Semireacția de oxidare:
Elementul care pierde electroni și devine mai „pozitiv”.
• Semireacția de reducere:
Elementul care câștigă electroni și devine mai „negativ”.
     Etapa 4: Egalarea electronilor transferați
• Asigură-te că numărul de electroni pierduți este egal cu cel de electroni câștigați.
     Etapa 5: Reunirea semireacțiilor
• Adună semireacțiile, elimină electronii și obține reacția redox echilibrată.

Exemplu practic: reacția Zn + CuSO₄
Reacția completă: Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu 
     Numere de oxidare:
• Zn: 0 → +2 (oxidare)
• Cu: +2 → 0 (reducere)
     Semireacții:
• Oxidare: Zn→Zn2++2e−\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-Zn→Zn2++2e−
• Reducere: Cu2++2e−→Cu\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}Cu2++2e−→Cu
     Adunarea semireacțiilor: Zn+Cu2+→Zn2++Cu 

     Reacțiile de oxido-reducere implică un schimb de electroni și pot fi descrise prin semireacții de oxidare și reducere.