Tipuri de reacții chimice: 1. DE COMBINARE; 2. DE DESCOMPUNERE; 3. DE SUBSTITUȚIE; 4. DE SCHIMB

Reacțiile de combinare sunt reacții chimice în care două sau mai multe substanțe (elemente sau compuși) se unesc, formând un singur produs.
     Generalizare: A + B → AB 
     Exemple:
Reactanți            Produs         Ecuație chimică
2H₂ + O₂             2H₂O             2H₂ + O₂ → 2H₂O
2Na + Cl₂            2NaCl          2Na + Cl₂ → 2NaCl
Fe + S                  FeS              Fe + S → FeS
C + O₂                  CO₂             C + O₂ → CO₂

     Caracteristici:
• Are loc o singură substanță finală.
• Este caracteristică multor reacții de oxidare (de exemplu, arderea metalelor).
• Se observă în formarea de oxizi, săruri, hidroxizi etc.

     În reacțiile de combinare, două sau mai multe substanțe se unesc, formând un singur produs final.

Reacțiile de combinare. Imagine © Cartdidact

Reacțiile de combinare

Sunt reacții chimice în care o substanță (compus) se rupe în două sau mai multe substanțe mai simple (elemente sau compuși).
     Generalizare: AB→A+BA 
     Exemple:
Compusul inițial        Produse                Ecuație chimică
Apă (electroliză)            H₂ + O₂              2H₂O → 2H₂ + O₂
Carbonat de calciu      CaO + CO₂       CaCO₃ → CaO + CO₂
Peroxid de hidrogen    H₂O + O₂          2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Azotat de amoniu         N₂O + H₂O       NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

     Caracteristici:
• În reacțiile de descompunere, un compus se transformă în mai multe substanțe.
• Deseori se folosește căldura, lumină sau electricitate pentru a iniția reacția.
• Sunt caracteristice procesele de ardere, putrefacție sau fermentație.

     În reacțiile de descompunere, un singur compus se desparte în două sau mai multe substanțe mai simple.

Reacțiile de descompunere . Imagine © Cartdidact

Reacțiile de descompunere 

Reacțiile de substituție (de înlocuire) sunt reacții chimice în care un element dintr-un compus este înlocuit de un alt element (sau de un radical chimic).
     Generalizare: A+BC→AC+B 
     unde:
• A este un element liber,
• BC este un compus,
• AC este noul compus format,
• B este elementul substituit.

     Exemple:
Reactanți          Produs               Ecuație chimică
Zn + H₂SO₄     ZnSO₄ + H₂     Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Cl₂ + 2NaBr    2NaCl + Br₂     Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Fe + CuSO₄    FeSO₄ + Cu     Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

     Caracteristici:
• Se produce atunci când un element mai reactiv îl înlocuiește pe cel mai puțin reactiv din compus.
• În reacțiile de substituție, elementele sunt ordonate după seria activității chimice (în cazul metalelor).
• Sunt importante în metalurgia și procesele industriale.

În reacțiile de substituție, un element liber înlocuiește un alt element dintr-un compus.

Reacții de substituție

     Reacțiile de combinare (sau de sinteză) sunt reacții chimice în care două sau mai multe substanțe (elemente sau compuși) se unesc, formând un singur produs.
     Ecuație generală: A+B→AB 
     Exemple:
Reactanți          Produs	Ecuație chimică
2H₂ + O₂          2H₂O            2H₂ + O₂ → 2H₂O
2Na + Cl₂        2NaCl          2Na + Cl₂ → 2NaCl
Fe + S              FeS               Fe + S → FeS
C + O₂             CO₂               C + O₂ → CO₂

     Caracteristici:
• Se obține întotdeauna un singur compus final.
• Apare adesea în formarea de oxizi, săruri, hidroxizi etc.
• Sunt esențiale în multe procese de sinteză industrială.

     Reacțiile de combinare sunt reacții în care două sau mai multe substanțe se unesc, formând un singur produs.